Atom je prisoten v vsem, kar opazujemo okoli sebe. Vsa živa bitja in nežive stvari so sestavljene iz atomov, kjer so nežive stvari sestavljene iz snovi. Toda atom je osnovni gradnik snovi. Vse je torej sestavljeno iz atomov. Izraz 'Atom' je grška beseda in pomen tega izraza je nedeljiv. Grki so verjeli, da se snov lahko strmoglavi v izjemno majhne nevidne delce, ki so znani kot atomi. Koncept atoma opisujejo grški filozofi, in sicer Demokrit in John Dalton. Filozof, kot je Demokrit, je razložil koncept snovi in predvideval tudi, da so vsi materiali sestavljeni iz snovi. Potrdil je, da se atomi nenehno premikajo, nevidni, drobni delci, ki se razlikujejo po orisu, dimenziji in temperatura & ni mogoče razbiti. Ta članek obravnava pregled strukture atomov.
Kaj je Atom?
Opredelitev: Temeljne enote snovi, pa tudi pomembna struktura elementi , se imenujejo atomi. Ker je ime vzeto iz grške besede za nerazdružljiv, saj so atomi najmanjše stvari, ki so na voljo v vesolju, in jih ni mogoče ločiti. Izumljeni so s tremi delci, kot so elektroni, protoni in nevtroni, ki so ustvarjeni s celo manjšimi delci, in sicer s kvarki. Pomembni elementi so vodik, helij, dušik, železo, ogljik, klor, aluminij in zlato.
Atom
Struktura atoma
Struktura atomov vključuje predvsem dve regiji, in sicer sredinsko in zunanjo regijo. Sredinsko območje (jedro) atoma vključuje protone in nevtrone, medtem ko zunanje območje vključuje elektroni v orbiti v območju jedra. Masa protonov in nevtronov v jedru ima približno 1,67 × 10-24 gramov. Vsak elektron v zunanjem območju ima -ve naboj (-1), ki je enak + ve naboju (+1) protona.
Struktura atoma
Elementi, kot so nevtroni, so nenapolnjeni, ti pa se nahajajo znotraj jedra. Atomi so najmanjše enote, ki imajo različne kemijske lastnosti elementa. Atomi se združijo in tvorijo molekule za interakcijo s trdnimi snovmi, tekočinami ali plini. Voda je lahko na primer sestavljena iz atomov kisika in vodika, oba atoma pa se združita in tvorita molekule vode.
Masa elektronov je veliko manjša v primerjavi s protoni, kot je 9,11 × 10-28 gramov. Raziskovalci to količino mase prepoznajo kot 1 AMU (atomska enota mase), sicer 1 Dalton. Tako ne dajo veliko celotne atomske mase elementa. Pri atomski masi je normalno, če ne upoštevamo mase in mase elektrona atomov, ki se lahko izračuna na podlagi št. protonov in nevtronov.
Elektroni zelo veliko darujejo naboju atoma, ker ima vsak elektron negativni naboj -1), ki je enak pozitivnemu naboju (+1) protona. V nevtronskem atomu so elektroni, ki krožijo okoli jedra, enakovredni št. protonov znotraj jedra.
- Delcem podoben protonski naboj je +1, masa je 1amu in se nahaja v jedru.
- Delcem podoben nevtronski naboj je 0, masa je 1amu in se nahaja v jedru.
- Delcu podoben elektronski naboj je -1, masa je 0 in se nahaja v orbitalah.
Atomska energija
V letih 1930–1940 so znanstveniki ugotovili, da se bo jedro razdelilo na dve vrsti, če bomba urana vključuje nevtron. Ko se to zgodi, se energija lahko sprosti, znana kot jedrska cepitev.
Prva jedrska fisija je bila uporabljena pri atomskih bombah. V drugi svetovni vojni so Američani te bombe metali nad državo Japonsko. Atomske bombe so proizvedle toliko energije, da so ubile na tisoče ljudi. Nato so znanstveniki raziskali, kako bi lahko to energijo nenasilno izkoristili. Leta 1950 je bil zasnovan prvi atomski reaktor, ki energijo proizvaja z delitvijo atomov.
Lastnosti atoma
Lastnosti atoma vključujejo atomsko število, električni naboj, velikost, radioaktivnost, atomsko maso, subatomske elemente, sile v atomu, atomsko stabilnost, jedrsko silo, atome, molekule in snov v razsutem stanju.
Atomska številka
Atomsko število ni nič drugega kot število protonov znotraj atoma. Na primer, atomsko število vodika je 1, zato vključuje en proton. V naravi lahko najdemo tudi elemente z 92 samodejnimi števili, ker jih tvorijo znanstveniki v laboratoriju.
Atomska maša
Št. protonov in nevtronov, prisotnih v atomu, je znana kot atomska masa. Atomi s podobnim elementom imajo podobno št. protonov. Včasih imajo več nevtronov, zato so takšni atomi znani kot izotopi.
Na primer, element, kot je vodik, vključuje 3 izotope. Običajno vključuje 1 proton in 1 nevtron. V nekaterih primerih lahko najdemo izotope vodika, vključno z 2 ali 3 nevtroni, vendar imajo tudi oni samo en proton.
V lažjih elementih jedro vsakega atoma vključuje enako št. nevtronov in protonov, medtem ko v težjih elementih vključujejo manj protonov kot nevtroni. Na primer, uran vključuje 92 protonov in 146 nevtronov, atomska masa urana je 238.
Električni naboj
Običajno je atom lahko električno nevtralen. Ko pa trči z novimi atomi, lahko izgubi ali pridobi elektrone. Ko ta dobi ali izgubi elektron, je znan kot ion ki vključuje električni naboj. Ko atom izgubi elektrone, postanejo pozitivni ioni, medtem ko atom pridobi elektrone, potem postane negativni ion.
Radioaktivnost
Jedro nekaterih atomov se bo spremenilo naravno, znano je kot radioaktivno. Ko se jedro spremeni, potem bo proizvajalo žarke. Radioaktivni elementi v naravi so radij ali uran.
Pogosta vprašanja
1). Kaj je atom?
Atom je osnovni del snovi in je sestavljen iz treh majhnih vrst delcev, kot so protoni, elektroni in nevtroni.
2). Katere so različne vrste atomov?
So stabilni, izotopi, radioaktivni, ioni in antimaterija.
3). Ali lahko vidimo atome?
Ne, nevidni so
4). Kaj je središče atoma?
Središče atoma se imenuje jedro, ki vključuje protone in nevtrone.
5). Kakšna je velikost atoma?
Velikost atoma je 100 pikometrov
Tu gre torej za to pregled strukture atomov . Je najpomembnejši element vsakdanjega življenja. Vsi elementi so izumljeni z atomsko fiziko, ki vključuje elektrone, protone in nevtrone. Svet je sestavljen iz snovi in snov je sestavljena iz atomov. Celotno vesolje je torej sestavljeno iz atomov. Trenutno je atomska fizika ena najpomembnejših tem, ker je pristojna za nadzor družbe v sedanjosti ali prihodnosti. Tukaj je vprašanje za vas, kdo je izumil atom?
